Etyn jest przykładem węglowodoru zawierającego wiązanie potrójne. Wiązanie tego typu powstało wskutek występowania w cząsteczce etynu atomów węgla o hybrydyzacji sp. Ten rodzaj hybrydyzacji polega na wymieszaniu jednego orbitalu 2s i jednego orbitalu 2p. Powstają dwie identyczne hybrydy, które tworzą kąt 180o. Na każdej z hybryd znajduje się jeden elektron. Każdy z atomów węgla wykorzystuje jedną hybrydę do utworzenia wiązania typu s z atomem wodoru, a druga hybryda jest wykorzystywana do utworzenia wiązania typu s między atomami węgla. Orbitale typu 2p, które nie biorą udziału w hybrydyzacji, są ustawione prostopadle względem siebie i są też prostopadłe do osi wyznaczonej przez obie hybrydy. Na każdym z tych orbitali znajduje się jeden elektron. W cząsteczce etynu orbitale 2p pochodzące od różnych atomów węgla nakładają się bokiem, co prowadzi do wytworzenia dwóch wiązań typu p. Wiązania te leżą w płaszczyznach wzajemnie prostopadłych. W prezentowanym modelu cząsteczki etynu orbitale zhybrydyzowane, które powstały z orbitali typu 2s i 2p atomów węgla, i orbitale typu 2p, które nie biorą udziału w hybrydyzacji, są oznaczone kolorem niebieskim. Orbitale typu 1s pochodzące od atomów wodoru są oznaczone kolorem żółtym.
